2 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Хлорид калия растворимость в воде

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Растворимость — хлорид — калий

Данные табл. 3 показывают, как можно снизить растворимость исходной сояи. Суммарное содержание солей в растворе находится при этом на уровне растворимости индивидуального хлорида калия или натрия. [32]

Из курса химии вы знаете, что при обычной температуре растворимость хлорида калия и хлорида натрия примерно одинаковая. Но при повышении температуры растворимость поваренной соли увеличивается незначительно, тогда как растворимость хлорида калия резко возрастает. Это различие используется в широко распространенном химическом ( галургическом) способе производства хлорида калия. [33]

С применением диаграмм растворимости связаны разделение солевых систем на компоненты и выбор условий, отвечающих максимальному равновесному выходу солей. Так, производство основного калийного удобрения — хлористого калия из природного минерала — сильвинита ( КС1 NaCl) основано на различных температурных коэффициентах растворимости хлоридов калия и натрия. Растворимость в системе КС1 — NaCl — H20 ( рис. 54) показывает возможность разделения этих солей растворением КС1 при высокой температуре и последующей кристаллизацией КС1 при охлаждении. [34]

Для производства калийных удобрений в качестве сырья используют природные минералы — каинит, карналлит и сильвинит. Например, отделение КС1 от NaCl в сильвините осуществляется путем обработки последнего горячей водой. Растворимость хлорида калия при 100 С значительно выше, чем при 0 С, а для хлорида натрия она в этом интервале температур почти не изменяется. [35]

В основе процесса получения хлорида кялия из сильвинита лежит различная совместная растворимость хлоридов натрия и калия при разных температурах. На рис. 89 представлена диаграмма растворимости Nad и КС1 в воде при 100 и 25 С. Как видно из рисунка, растворимость хлорида калия с повышением температуры резко увеличивается, в то время как растворимость хлорида натрия изменяется незначительно. Разделение данной смеси солей производят путем растворения смеси при повышенной температуре и кристаллизации КС1 при охлаждении раствора. В процессе все время циркулирует раствор, насыщенный хлоридам натрия. Сильвинит растворяют горячим раствором, насыщенным хлоридом натрия я ненасыщенным хлоридом калия. В результате содержащийся в сильвините хлорид калия переходит в раствор, а в осадке остается хлорид натрия. При охлаждении из полученного раствора выделяется хлорид калия. При последующем нагревании оставшегося раствора он становится снова ненасыщенным относительно хлорида калия, и цикл повторяется. [36]

В основе процесса получения хлорида калия из сильвинита лежит различная совместная растворимость хлоридов натрия и калия при разных температурах. На рис. 92 представлена диаграмма растворимости NaCl и КС1 в воде при 100 и 25 С. Как видно из рисунка, растворимость хлорида калия с повышением температуры резко увеличивается, в то время как растворимость хлорида натрия изменяется незначительно. Разделение данной смеси солей производят путем растворения ее при повышенной температуре и кристаллизации КС1 при охлаждении раствора. В процессе все время циркулирует раствор, насыщенный хлоридом натрия. Сильвинит растворяют горячим раствором, насыщенным хлоридом натрия и ненасыщенным хлоридом калия. В результате содержащийся в сильвините хлорид калия переходит в раствор, а в осадке остается хлорид натрия. При охлаждении из полученного раствора выделяется хлорид калия. При последующем нагревании оставшегося раствора он становится снова ненасыщенным относительно хлорида калия, и цикл повторяется. [37]

Большую часть калийных удобрений получают у нас в стране из сильвинита. Растворимость хлорида натрия с понижением температуры почти не изменяется, а растворимость хлорида калия резко падает. Поэтому при охлаждении насыщенного при 100 С раствора сильвинита в воде до комнатной температуры значительная часть хлорида калия выпадает из раствора. Кристаллы отделяют фильтрованием, а раствор используют для растворения следующей порции сильвинита. Этот способ осуществляется в промышленности. Однако он довольно сложен, требует больших капиталовложений и расхода энергии. [38]

Нитрат натрия, хлорид натрия, нитраты серебра, свинца и лития и сульфат лития хуже растворимы в перекиси водорода, чем в воде. Растворимости нитратов натрия, калия и лития обладают почти постоянным температурным коэффициентом для всего интервала концентраций перекиси водорода. Растворимость хлорида калия обладает очень низким температурным коэффициентом в концентрированной перекиси водорода в отличие от высокого температурного коэффициента растворимости в воде. Для фторида натрия обнаружена обратная зависимость. Найдено, что растворимость фтористого натрия падает с ростом температуры. [39]

Растворимость веществ в воде в значительной мере зависит от температуры. Растворимость твердых веществ и жидкостей с повышением температуры, как правило, возрастает. Однако температурная зависимость растворимости разных веществ самая различная. Например, растворимость хлорида калия с увеличением температуры растет очень сильно, а хлорида натрия — незначительно. Растворимость анилина при обычной температуре очень мала, но выше 40 С он растворяется в воде в неограниченных количествах. [40]

Растворы, в которых при данных условиях не может происходить дальнейшее растворение вещества, называются насыщенными. Концентрация, соответствующая насыщенному раствору, называется растворимостью данного вещества. Растворимость выражают в тех же единицах, что и концентрацию. Например, растворимость хлорида калия при 20 С составляет 34 0 г / 100 мл HjO. Растворимость большинства веществ увеличивается с повышением температуры. [41]

Интересной и важной особенностью калиевого карналлита является его способность разлагаться водой с отщеплением хлорида калия. Эта способность основана на различной растворимости составляющих карналлита — хлорида калия и хлорида магния. Если обработать такую систему водой, но в количестве, недостаточном для полного растворения, то происходит ее разложение с выделением в осадок менее растворимого компонента, в данном случае — — хлорида калия. Так как растворимость хлоридов рубидия ( цезия) и магния различается значительно меньше, чем растворимости хлоридов калия и магния, то устойчивость рубидиевого карналлита по отношению к воде больше. Таким образом достигается обогащение карналлитов рубидием. Обогащенные карналлиты называются искусственными. [42]

Затем прибавляют к раствору еще немного хлорида натрия и поступают так, как было уже сказано. В конце концов получают такой раствор, в котором хлорид натрия больше не растворяется. Этот раствор называется эвтоническим. При изотермическом испарении состав эвтонического раствора не изменяется, что вполне соответствует правилу фаз: компонентов 3, фазы 3, значит число степеней свободы должно быть 2, однако температура и давление ( атмосферное) — постоянные, так что число степеней свободы получается ноль. В результате описанной операции мы получаем зависимость растворимости хлорида калия от концентрации хлорида натрия. Затем берут насыщенный раствор хлорида натрия и, прибавляя к нему аналогичным образом понемногу хлорид калия, получают, в конце концов, тот же эвтонический раствор. Первая серия опытов показывает зависимость концентраций насыщенных растворов хлорида калия от концентраций хлорида натрия, а вторая серия — наоборот. Далее строят изотерму растворимости. Способ построения ее для треугольной диаграммы Гиббса — Розебома ( см. рис. 58) нам уже известен. Для получения же диаграммы по способу Скрейнемакерсй концентрацию одной соли ( хлорида калия) откладывают по горизонтальной оси, а концентрацию другой ( хлорида натрия) — по вертикальной оси прямоугольной системы координат. Эти куски изотермы обычно называются ее ветвями ( ветвь NaCl и ветвь К. [43]

Сырьем для производства хлора и гидроксида калия служат растворы хлорида калия, получаемые растворением твердого хлорида в воде. В СССР твердый хлорид калия вырабатывают из минералов сильвинита или карналита Верхнекамского или Соли-горского месторождений. В сильвините содержится 20 — 40 % хлорида калия, 58 — 78 % поваренной соли; в карналите — 20 — 25 % хлорида калия, 20 — 25 % поваренной соли и 25 — 30 % хлорида магния. Хлорид калия извлекают из этих минералов в основном галур-гическим процессом, основанном на различии в растворимости солей в воде при изменении температуры. Так, при извлечении хлорида калия из сильвинита используют то обстоятельство, что растворимость поваренной соли мало изменяется с повышением температуры, а растворимость хлорида калия при этом резко растет. Этот процесс проводят следующим образом. Сильвинит растворяют при температуре около 100 С, получая насыщенный раствор; очищают полученный рассол от нерастворимых примесей и охлаждают его. При этом из раствора выделяется достаточно чистый кристаллический хлорид калия, который отфильтровывают, промывают и сушат. В хлориде калия так же, как и в хлориде натрия, ограничиваются примеси кальция, магния и сульфатов. [44]

Калий хлористый (хлорид калия)

N

P

Ca

Mg

S

Fe

Микроэлементы, %

Ag

B

Mo

Mn

Cu

Zn

Co

I

V

Хлористый калий – основное калийное удобрение, мелкокристаллический порошок розового или белого цвета с сероватым оттенком. Содержит, в зависимости от способа производства, от 58 до 60 % оксида калия (K2O). В химически чистом хлориде калия содержится 63,1 % K2O. [7] Вносят хлористый калий, как и другие калийные удобрения, в основной прием под вспашку, а на легких почвах – под культивацию. [3]

Для нужд сельского хозяйства выпускаются гранулированные и непылящие формы хлористого калия. Освоен выпуск хлористого калия с различными микродобавками (медью, бором, цинком). [5]

Содержание:

Физические и химические характеристики

Калия хлористый (чистое вещество) – бесцветные кристаллы с кубической решеткой. При температуре +298°C и давлении 1,95 МПа образуется кубическая модификация.

Физические характеристики:

  • Растворимость в воде (г в 100 г):
    • при 0°C – 28,1,
    • при +20°C – 34,3,
    • при +40°C – 40,3,
    • при +100°C 56,2.
  • Температура кипения насыщенного водного раствора (58,4 г KClв 100 г H2O) – +108,56°C.
  • Плохо растворим в жидком аммиаке (NH3). [6]

Калий хлористый выпускается промышленностью в двух видах: гранулированный (первого и второго сорта) и мелкий (первого и второго сорта).

Гранулированный – спрессованные гранулы неправильной формы серовато-белого или различных оттенков красно-бурого цвета либо крупные кристаллы серовато-белого цвета.

Мелкий – мелкие кристаллы серовато-белого цвета или мелкие зерна различных оттенков красно-бурого цвета.

  • Массовая доля калия в пересчете на K2O у обеих марок: для первого сорта – 60 %, для второго – 58 %.
  • Массовая доля воды: в гранулированном – 0,5 %, в мелком – 1 %.
  • Рассыпчатость – 100 %. [1]

Удобрения , содержащие Калий хлористый

Применение

Сельское хозяйство

Калий хлористый – основное калийное удобрение во всем мире. Применяется в качестве основного удобрения под вспашку, а на легких почвах – под культивацию. [3] Хлористый калий для использования в сельском хозяйстве поставляется в гранулированном или крупнокристаллическом виде. По согласованию с потребителем это может быть и «мелкий» хлористый калий. Для определения гранулометрического состава используется сито с мелкими отверстиями. Гранулометрический состав продукта составляет: более 6 мм – не более 2 %, от 1–4 мм – 65 %, менее 1 мм – не более 5 %. [1]

Удобрения, зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России, размещены в таблице справа. [2]

Промышленность

Хлористый калий используется в качестве составной части для производства комплексных минеральных удобрений. Гранулированный хлористый калий – для производства смешанных минеральных удобрений, содержащих три основных элемента питания растений.

Хлористый калий применяется в металлургии, пиротехнике, фотографии, а также в текстильной, стекольной, мыловаренной, фармацевтической, целлюлозно-бумажной, кожевенной и многих других отраслях промышленности. [5]

Для производства кожзаменителей, синтетических каучуков, кормовых и хлебопекарных дрожжей применяется «мелкий» хлористый калий. [1]

Для производства лечебно-профилактических солей используют хлористый калий, не обработанный реагентами-антислеживателями. [1]

Поведение в почве

Хлористый калий применяется на всех видах почв в соответствии с рекомендациями для калийных удобрений. [3]

Калий хлористый, как и все калийные удобрения, хорошо растворим в воде. При внесении в почву он растворяется в почвенном растворе, а затем вступает во взаимодействие с почвенным поглощающим комплексом по типу обменного (физико-химического), а частично и необменного поглощения. Механизм поведения калия в почве общий для всех калийных удобрений.

Хлор, входящий в состав данного удобрения, может оказывать негативное влияние на некоторые растения. Поэтому удобрения размещают в более влажном слое почвы, из которого хлор вымывается осенне-весенними осадками и не оказывает отрицательного действия на хлорофобные культуры. [7]

Хлорид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Хлорид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Хлорид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу KCl.

Краткая характеристика хлорида калия:

Хлорид калия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула хлорида калия KCl.

Хлорид калия – неорганическое химическое соединение, соль хлороводородной (соляной) кислоты и калия, бинарное соединение калия и хлора.

Хорошо растворяется в воде. Практически не растворяется в ацетоне, этаноле, метаноле.

Кристаллогидратов не образует.

Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Хлорид калия по степени воздействия на организм относится к 3-му классу опасности по ГОСТ 12.1.007 как умеренно опасное вещество. Не образует токсичных соединений в воздушной среде.

Не является коррозионным веществом.

Хлорид калия является пищевой добавкой Е508.

Хлорид калия встречается в природе в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.

Физические свойства хлорида калия:

калий хлористый (рус.)

Получение хлорида калия:

В промышленности хлорид калия получают из природного минерала сильвинита методами галургии и флотации. При этом галургический метод получения хлорида калия основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах.

Хлорид калия получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия калия, оксида калия и гидроксида калия с соляной кислотой.
  1. 2. взаимодействия калия и хлора:
  1. 3. взаимодействия гидроксида калия и хлорида алюминия:
  1. 4. взаимодействия йодида калия и хлорида свинца:

Химические свойства хлорида калия. Химические реакции хлорида калия:

Химические свойства хлорида калия аналогичны свойствам хлоридов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида калия и натрия:

KCl + Na → K + NaCl (t = 760-890 °C).

В результате реакции образуются калий и хлорид натрия. В ходе реакции газообразным натрием воздействуют на расплав хлорида калия.

2. реакция взаимодействия хлорида калия и нитрита натрия:

В результате реакции образуются нитрит калия и хлорид натрия.

3. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида цинка:

В результате реакции образуется тетрахлорцинкат калия.

4. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида алюминия:

В результате реакции образуется тетрахлороалюминат калия.

5. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида палладия:

В результате реакции образуется тетрахлоропаладат калия. В ходе реакции используется концентрированный раствор хлорида калия.

6. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида платины:

В результате реакции образуется гексахлороплатинат калия. В ходе реакции используется концентрированный раствор хлорида калия.

7. реакция взаимодействия хлорида калия, хлорида железа и воды:

В результате реакции образуется пентахлороакваферрат калия. В ходе реакции используется насыщенные растворы хлорида калия и хлорида железа.

8. реакция взаимодействия хлорида калия с минеральными кислотами:

Хлорид калия взаимодействует с минеральными кислотами.

9. реакция электролиза водного раствора хлорида калия:

KCl + 3H2O ± 6е – → 3H2 + KClO3 (t = 760-890 °C),

В результате первой реакции образуются водород и хлорат калия, в результате второй – водород , хлор и гидроксид калия .

10. реакция электролиза расплава хлорида калия:

2KCl ± 2е – → 2K + Cl2.

В результате реакции образуются водород и хлор.

Применение и использование хлорида калия:

Хлорид калия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в медицине как составляющая медицинских лекарств, назначаемых при нарушениях сердечного ритма, недостатке калия в организме и пр.;

– в пищевой промышленности как пищевая добавка Е508. Иногда применяется в качестве добавки к поваренной соли (т.н. «соль с пониженным содержанием натрия»);

– в сельском хозяйстве как компонент минеральных удобрений и как распространенное минеральное калийное удобрение ;

– при строительстве и ремонте нефтяных скважин в качестве ингибирующего компонента бурового раствора;

– в химической промышленности для производства гидроксида калия методом электролиза.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

хлорид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида калия
реакции

Поиск технологий

Найдено технологий 1

Может быть интересно:

Структурированная вода

Автоматизированные деревообрабатывающие линии

Средство для обезжиривания поверхностей взамен органических растворителей

Извлечение редкоземельных металлов из отходов производства удобрений

Радиостанция для подземной связи

Биосорбент, очищающий воду от тяжелых и радиоактивных металлов

Отечественный компьютер Эльбрус

Автотренажеры симуляторы, тренажеры медицинские, судовождения и вертолета

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Хлорид калия

Белое кристаллические вещество без запаха. Относится к структурному типу NaCl. В природе встречается в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.

Содержание

Получение

Лабораторное

В лабораторных условиях хлорид калия можно получить взаимодействием гидроксида калия с соляной кислотой:
KOH + HCl → KCl + H2O

Из сильвинита nNaCl + mKCl

Хлорид калия получают из сильвинита методами галургии и флотации.

Галургический метод основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах. При нормальной температуре растворимость хлоридов калия и натрия почти одинакова. С повышением температуры растворимость хлорида натрия почти не меняется, а растворимость хлорида калия резко возрастает. На холоде готовится насыщенный раствор обеих солей, затем он нагревается, и сильвинит обрабатывается полученным раствором. В процессе обработки раствор дополнительно насыщается хлоридом калия, а часть хлорида натрия вытесняется из раствора, выпадает в осадок и отделяется фильтрованием. Кристаллы отделятся на центрифугах и сушатся, а маточный раствор идет на обработку новой порции сильвинита.

Флотационный метод заключается в разделении минералов измельченной руды на основе различной их способности удерживаться на границе раздела фаз в жидкой среде.

Применение

Для медицинского воздействия на организм человека

Действие на организм человека. Калий – основной внутриклеточный ион, играющий важную роль в регулировании функций организма.

Показания. Нарушение сердечного ритма, интоксикация после введения сердечных гликозидов и диуретиков, недостаток калия в организме.

Фармакологическое действие хлорида калия. Нормализующее кислотно-щелочное состояние, восполняющее дефицит калия. Активирует многие цитоплазматические ферменты, регулирует внутриклеточное осмотическое давление, синтез белка, транспорт аминокислот, проведение нервных импульсов, сокращение скелетных мышц. Ионы калия вызывают урежение частоты сердечных сокращений, снижают сократительную активность, уменьшают проводимость, автоматизм и возбудимость миокарда. В малых дозах они расширяют коронарные сосуды, в больших – сужают. Калий способствует повышению содержания ацетилхолина и возбуждению симпатического отдела ЦНС. Оказывает умеренное диуретическое действие. Увеличение уровня калия снижает риск развития токсического действия сердечных гликозидов на сердце. Калия хлорид после приема внутрь легко и практически в любом количестве пассивно абсорбируется. В подвздошной и толстой кишках калий выделяется в просвет кишок по принципу сопряженного обмена с ионами натрия и выводится с фекалиями (10%). Распределение калия в организме продолжается около 8 часов с момента приема: период полувыведения в фазе абсорбции – 1,31 часа; время высвобождения из таблеток (ретард) составляет 6 часов.

В сельском хозяйстве, технике и др.

Хлорид калия является наиболее распространённым калийным удобрением. Согласно ГОСТ 4568-95 1-й сорт содержит не менее 60% К2О, 2-й сорт — не менее 58% К2О и воды не более 0,5%.

Применяется для производства гидроксида калия методом электролиза. Иногда применяется в качестве добавки (E508) к поваренной соли (так называемая «соль с пониженным содержанием натрия»).

На кристаллах хлорида калия возможно формирование голограмм. [1]

В ряде штатов США используется в качестве инъекции при смертной казни. [2]

Будучи наиболее доступной в быту (удобрение) солью калия, чей изотоп 40 K (0,0117 %) является бета-активным с периодом полураспада 1,251·10 9 лет, удобен для проверки работы бытовых дозиметров: даже небольшая навеска соли, расположенная непосредственно с окошком счетчика Гейгера дает радиоактивный фон на уровне около 30 микрорентген/час, т.е, вдвое выше обычного.

Калия хлорид (Potassium chloride)

Русское название

Латинское название вещества Калия хлорид

Брутто-формула

Фармакологическая группа вещества Калия хлорид

Нозологическая классификация (МКБ-10)

Код CAS

Характеристика вещества Калия хлорид

Бесцветные кристаллы или белый гранулированный порошок без запаха, соленый на вкус. Растворим в воде (1:3), нерастворим в спирте.

Фармакология

Активирует многие цитоплазматические ферменты, регулирует внутриклеточное осмотическое давление, синтез белка, транспорт аминокислот, проведение нервных импульсов, сокращение скелетных мышц. Ионы калия вызывают урежение ЧСС , снижают сократительную активность, уменьшают проводимость, автоматизм и возбудимость миокарда. В малых дозах они расширяют коронарные сосуды, в больших — суживают. Калий способствует повышению содержания ацетилхолина и возбуждению симпатического отдела ЦНС . Оказывает умеренное диуретическое действие. Увеличение уровня калия снижает риск развития токсического действия сердечных гликозидов на сердце.

Из таблеток ретард калий постепенно и медленно высвобождается на всем протяжении ЖКТ . Калия хлорид после приема внутрь легко и практически в любом количестве пассивно абсорбируется, т.к. его концентрация (как пищевого, так и освобожденного из лекарственных форм) выше в просвете тонкой кишки, чем в крови. В подвздошной и толстой кишках калий выделяется в просвет кишок по принципу сопряженного обмена с ионами натрия и выводится с фекалиями (10%). Распределение калия в организме продолжается около 8 ч с момента приема: T1/2 в фазе абсорбции — 1,31 ч; время высвобождения из таблеток (ретард) соответствует 5 таким периодам — 6 ч.

Применение вещества Калия хлорид

Гипокалиемия ( в т.ч. на фоне сахарного диабета, длительной диареи и/или рвоты, терапии гипотензивными средствами, некоторыми диуретиками, глюкокортикоидами), лечение и профилактика дигиталисной интоксикации, профилактика аритмии у больных с острым инфарктом миокарда.

Противопоказания

Гиперчувствительность, острая и хроническая почечная недостаточность, полная блокада сердца, лечение калийсберегающими диуретиками, гиперкалиемия, метаболические нарушения (ацидоз, гиповолемия с гипонатриемией), заболевания ЖКТ в стадии обострения, возраст до 18 лет (эффективность и безопасность не установлены).

Применение при беременности и кормлении грудью

При необходимости применения при беременности следует сопоставить ожидаемую пользу для матери и потенциальный риск для плода.

Категория действия на плод по FDA — C.

На время лечения следует прекратить грудное вскармливание.

Побочные действия вещества Калия хлорид

Со стороны органов ЖКТ : тошнота, рвота, диарея, метеоризм, боль в животе, изъязвления слизистой оболочки ЖКТ , кровотечения, перфорация и непроходимость кишечника.

Со стороны нервной системы и органов чувств: парестезия, миастения, спутанность сознания.

Прочие: гиперкалиемия, снижение АД , аллергические реакции.

Взаимодействие

Калийсберегающие диуретики ( в т.ч. спиронолактон, триамтерен, амилорид), НПВС , ингибиторы АПФ ( в т.ч. каптоприл, эналаприл) повышают вероятность развития гиперкалиемии.

Передозировка

Симптомы: гиперкалиемия (мышечный гипотонус, парестезия, замедление AV проводимости, аритмия, остановка сердца). Ранние клинические признаки гиперкалиемии обычно появляются при концентрации K + в сыворотке более 6 мэкв/л: заострение зубца T, уширение комплекса QRS . Более тяжелые симптомы гиперкалиемии — паралич мускулатуры и остановка сердца — развиваются при концентрации K + 9–10 мэкв/л.

Лечение: внутрь или в/в — раствор натрия хлорида; при необходимости — гемодиализ и перитонеальный диализ.

Пути введения

Меры предосторожности вещества Калия хлорид

С осторожностью назначают пациентам с нарушением AV проводимости. Во время лечения необходимо контролировать содержание K + в сыворотке крови, ЭКГ , КЩС . Диета с большим содержанием натрия хлорида увеличивает выведение калия из организма.

Следует учитывать, что гиперкалиемия, приводящая к летальному исходу, может развиваться быстро и протекать бессимптомно.

Ссылка на основную публикацию
ВсеИнструменты
Adblock
detector